Los productos metálicos se oxidan gradualmente con el tiempo. Las estructuras se destruyen, prácticamente se convierten en polvo. Para evitar resultados tan tristes, debe saber qué es la corrosión del metal y cómo protegerse contra ella. El metal sufre destrucción debido a la influencia del ambiente externo sobre él, que puede ser electroquímico o químico. La corrosión química aparece en ambientes que no son capaces de conducir la corriente eléctrica (productos del petróleo, gases, alcoholes). Todos los metales están sujetos a ella. La corrosión electroquímica ocurre debido a la aparición de una película electrolítica sobre el metal debido a la influencia del medio ambiente. En particular, las sales industriales y domésticas utilizadas en las carreteras en invierno y las corrientes vagabundas tienen un efecto. Hay muchas formas y métodos mediante los cuales se lleva a cabo la protección contra la corrosión.
El más popular y difundido es el uso de la pintura. Los hay metálicos e inorgánicos no metálicos. Los recubrimientos a base de polímeros sintéticos proporcionan una mayor eficiencia. Los recubrimientos inorgánicos no metálicos son muy diversos. Estos incluyen pinturas (aceite, alquídicos y esm altes), así como barnices (alquitrán, sintéticos, bituminosos). Cuando se aplica, dicha protección contra la corrosión crea una película delgada que protege el metal de la humedad y las influencias ambientales. Los barnices y pinturas son muy fáciles de aplicar, asequibles. Al comienzo del trabajo, es necesario seguir estrictamente la tecnología de su aplicación. Es necesario cubrir la superficie metálica con ellos en varias capas para proteger mejor las estructuras de la influencia atmosférica.
Los inhibidores del recubrimiento metálico son de dos tipos. El primero incluye recubrimientos protectores con cadmio, zinc y aluminio. Al segundo: revestimientos resistentes a la corrosión con cobre, plata, plomo, níquel y cromo.
Según el mecanismo de acción de la protección contra la corrosión, se denomina catódica o anódica. Hay recubrimientos de inhibidores metálicos que son más electronegativos y recubrimientos que son más electropositivos. Los recubrimientos de ánodos pertenecen al primer tipo, catódicos, al segundo. El aluminio y el zinc se utilizan como recubrimientos anódicos, el níquel, el cobre y el estaño se utilizan como recubrimientos catódicos.
Los diferentes métodos para proteger los metales de la corrosión también implican varias opciones para aplicar recubrimientos. Por ejemplo, para aplicar inhibidores se utiliza un método químico para recubrir estructuras metálicas con otros metales: aluminio, zinc.
Si la estructura metálica ya está corroída, entonces los aditivos en forma depasivadores e inhibidores. Contribuye a la inhibición de procesos de corrosión en ambientes alcalinos y neutros tales como agentes oxidantes fuertes como sales de metales alcalinotérreos y alcalinos. Para proteger el refuerzo en hormigón armado, se utiliza nitrito-nitrato de calcio.
Cuando es necesario proteger contra la corrosión causada por el ambiente externo y la precipitación, se utilizan inhibidores volátiles, que son sustancias que se adsorben en la superficie metálica del aire o se condensan en él, formando una capa delgada.
